Tutorial Chimie Pourcentage Composition

Tutorial Chimie Pourcentage CompositionComposition pour cent (Pourcentage Composition)

Concepts clés

La (composition en pourcentage) de la composition pour cent d’un composé est une mesure relative de la masse (ou en poids) de chaque élément différent présent dans le composé.

Pour calculer la composition pour cent (composition en pourcentage) d’un composé:

  • Calculer la masse totale de chacun des éléments présents dans la formule moléculaire du composé 1
    masse totale de l’élément présente = nombre d’atomes de cet élément x masse atomique relative de l’élément 2
  • Calculer la masse moléculaire relative. M. du composé 3
    additionner toutes les masses totales pour tous les éléments présents dans la molécule
  • Calculer le pourcentage compositon. % En masse (ou% en poids) de l’élément

    masse totale de l’élément présent dans le composé
    masse moléculaire relative du composé

    Lorsque le% en masse pour chaque élément dans le composé est ajouté en même temps, le résultat sera 100% 4

    Composition pour cent Concepts

    Le schéma de droite montre une boîte contenant 3 balles:

    • une boule rouge présentée comme o
    • deux boules noires montrées comme o
    • Une boule rouge a une masse de 16 g
      Une boule noire a une masse de 1 g
      Quel pourcentage de la masse totale de toutes les boules dans la boîte est due aux boules noires?

      pour cent en masse (boules noires)

      masse combinée de toutes les boules noires
      masse totale de toutes les boules dans la boîte

      Les chimistes pensent souvent des atomes et des molécules comme vraiment minuscules boules, et se réfèrent à ce que la théorie des particules de la matière.
      Si chaque boule dans la boîte représente un atome constituant une molécule d’eau, H2 O, puis le schéma de droite montre une boîte contenant une molécule d’eau dans laquelle

      • la bille rouge, o est un atome d’oxygène
      • chaque boule o noir est un atome d’hydrogène
      • chaque ligne diagonale (\ et /) représente une liaison chimique entre un atome d’oxygène et un atome d’hydrogène,

      Une molécule d’eau, H2 O, est constitué de 1 atome d’oxygène et 2 atomes d’hydrogène.
      Utilisation du tableau périodique, vous trouverez:
      masse atomique relative d’un atome d’oxygène est de 16
      masse atomique relative d’un atome d’hydrogène est comprise entre 1,0
      Quel pourcentage de la masse totale de la molécule d’eau est due à des atomes d’hydrogène?

      pour cent en masse (hydrogène)

      la masse combinée de tous les atomes d’hydrogène
      masse totale de tous les atomes dans la molécule

      Quel pourcentage de la masse d’une molécule d’eau est due à l’atome d’oxygène?
      100% en poids =% en masse de tous les atomes d’hydrogène de +% en masse de l’atome d’oxygène
      100% = 11% +% en masse de l’atome d’oxygène
      % En masse de l’atome d’oxygène = 100-11 = 89%

      Pour une molécule d’eau:

      pour cent en masse (hydrogène)

      la masse combinée de tous les atomes d’hydrogène
      masse totale de tous les atomes dans la molécule

      pour cent en masse (oxygène)

      la masse combinée de tous les atomes d’oxygène,
      masse totale de tous les atomes dans la molécule

      % En masse d’oxygène +% en masse d’hydrogène = 100% (% en masse de molécule d’eau)

      Equations (formules, ou, expressions) pour Pourcentage Composition

      Pour tout élément présent dans toute molécule:

      pour cent en masse (élément)

      masse combinée de tous les atomes de cet élément,
      la masse totale de tous les atomes de tous les éléments dans la molécule

      Et, si vous additionnez le% en masse de chaque élément présent dans le composé le résultat sera 100%

      nombre de
      atomes de l’élément

      Exemples

      Exemple 1

      Calculer le pour cent en masse (poids) de sodium (Na) et le chlore (Cl) dans du chlorure de sodium (NaCl)

      1. Quelle est la question vous demande de faire?
        (I) calculer le% en masse de Na en NaCl
        (Ii) Calculer le% en masse de Cl dans du NaCl
    • Qu’est-ce que (données) des informations a été donné dans la question?
      symbole de sodium: Na
      symbole de chlore: Cl
      formule moléculaire pour le chlorure de sodium NaCl
      qui nous dit:
      nombre d’atomes de Na = 1
      nombre d’atomes de Cl = 1
    • Quelle est la relation entre le% en masse d’un élément et le composé?

      somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de cet élément,
      masse moléculaire relative du composé

    • Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes Na présents dans le composé:
      À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (Na) = M. (Na) = 22,99
      1 atome de Na est présent dans la formule chimique de NaCl
      somme des masses atomiques relatives de tous Na atomes présents dans NaCl = 1 x 22,99 = 22,99
    • Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de chlore présents dans le composé:
      À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (Cl) = M. (Cl) = 35.45
      1 Cl est présent dans la formule de NaCl
      somme des masses atomiques relatives de tous les atomes Cl présents dans NaCl = 1 x 35,45 = 35,45
    • Calculer la masse moléculaire relative de NaCl:
      M. (NaCl) = 1 x M. (Na) + 1 x M. (Cl)
      M. (NaCl) = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44
    • Calculer le pour cent en masse (poids) de Na dans NaCl:

      somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de Na
      masse moléculaire relative de NaCl

      Les réponses ci-dessus sont probablement correct si% Na +% Cl = 100%, qui est,
      39,34% + 60,66% = 100%

      exemple 2

      Calculer le pour cent en masse (poids) de chaque élément présent dans le sulfate de sodium (Na2 SO4).

      1. Quelle est la question vous demande de faire?
        (I) Calculer% en masse (Na) dans Na2 SO4
        (Ii) Calculer% en masse (S) dans Na2 SO4
        (Iii) Calculer% en masse (O) en SO4 Na2
      2. Qu’est-ce que (données) des informations a été donné dans la question?
        formule moléculaire pour le sulfate de sodium: SO4 Na2
        qui nous dit le nombre d’atomes de chaque élément présent dans le composé:
        il y a 2 atomes de Na en SO4 Na2
        il y a 1 atome de S dans SO4 Na2
        il y a 4 atomes de O dans Na2 SO4
      3. Quelle est la relation entre le% en masse d’un élément et le composé?

        somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de cet élément,
        masse moléculaire relative du composé

      4. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes Na présents dans le composé:
        À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (Na) = M. (Na) = 22,99
        Na 2 atomes sont présents dans la formule chimique Na2 SO4
        somme des masses atomiques relatives de tous Na atomes présents dans Na2 SO4 = 2 x 22,99 = 45,98
      5. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de soufre présents dans le composé:
        À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (S) = M. (S) = 32.07
        1 atome S est présent dans la formule chimique Na2 SO4
        somme des masses atomiques relatives de tous les S atomes présents dans Na2 SO4 = 1 x 32.07 = 32.07
      6. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’oxygène présents dans le composé:
        À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (O) = M. (O) = 16.00
        4 atomes d’oxygène sont présents dans la formule chimique Na2 SO4
        somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’oxygène présents dans Na2 SO4 = 4 x 16,00 = 64,00
      7. Calculer le pour cent en masse (poids) de Na dans Na2 SO4.

        somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de Na
        masse moléculaire relative de Na2 SO4

        Les réponses ci-dessus sont probablement correct si% Na +% S +% O = 100%, qui est,
        &nbsp &nbsp 32,37% + 22,58% + 45,05% = 100%

        exemple 3

        Calculer le pour cent en masse (poids) de chaque élément présent dans le phosphate d’ammonium [(NH4) 3 PO4]

        1. Qu’avez-vous demandé de le faire?
          (I) calculer le% en masse (N) dans (NH4) 3 PO4
          (Ii) Calculer% en masse (H) (NH4) 3 PO4
          (Iii) Calculer le% en masse (P) dans (NH4) 3 PO4
          (Iv) Calculer% en masse (O) (NH4) 3 PO4
        2. Qu’est-ce que (données) des informations a été donné dans la question?
          formule moléculaire du phosphate d’ammonium, (NH4) 3 PO4
          qui nous dit le nombre d’atomes de chaque élément présent dans le composé:
          3 atomes de N
          12 atomes de H?
          1 atome de P
          4 atomes de O
        3. Quelle est la relation entre le% en masse d’un élément et le composé?

          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de cet élément,
          masse moléculaire relative du composé

        4. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’azote présents dans le composé:
          À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (N) = M. (N) = 14.01
          3 atomes d’azote sont présents dans la formule chimique (NH4) 3 PO4
          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes N présents dans (NH4) 3 PO4 = 3 x 14.01 = 42.03
        5. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’hydrogène présents dans le composé:
          À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (H) = M. (H) = 1.008
          12 atomes d’hydrogène sont présents dans la formule chimique (NH4) 3 PO4
          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes H présents dans (NH4) 3 PO4 = 12 x 1,008 = 12,096
        6. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de P présents dans le composé:
          À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (P) = M. (P) = 30,97
          1 atome de P est présent dans la formule chimique (NH4) 3 PO4
          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes P présents dans (NH4) 3 PO4 = 1 x 30,97 = 30,97
        7. Calculer la somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’oxygène présents dans le composé:
          À l’aide du tableau périodique. masse atomique relative (O) = M. (O) = 16.00
          4 atomes d’oxygène sont présents dans la formule chimique (NH4) 3 PO4
          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes d’oxygène présents dans (NH4) 3 PO4 = 4 x 16,00 = 64,00
        8. Calculer le pour cent en masse de N présent dans (NH4) 3 PO4

          somme des masses atomiques relatives de tous les atomes de N
          masse moléculaire relative de (NH4) 3 PO4

          Les réponses ci-dessus sont probablement correct si.
          % En masse (N) +% en masse (H) +% en masse (P) +% en masse (O) = 100%, soit
          28,19% + 8,11% + 20,77% + 42,93% = 100%

          Résolution de problème. Calculs Pourcentage de composition

          Le problème: Jackie Géologue vient de découvrir un nouveau gisement de minerai. Jackie a pris un échantillon de ce minerai à Chris the Chemist pour analyse. Tout d’abord, Chris purifié l’échantillon, enlever la boue et d’autres impuretés de l’échantillon. Ensuite, Chris a analysé l’échantillon de minerai purifié et trouvé qu’il était composé de 69,94% de fer et 30,06% d’oxygène. Quelle est la formule la plus probable pour le composé qui fait le minerai de Jackie?

          Résoudre le problème

          En utilisant le modèle de StoPGoPS pour résoudre les problèmes:

          Etape 7: Résoudre l’équation pour trouver le nombre d’atomes de fer et le nombre d’atomes d’oxygène et d’écrire la formule
          79.85a / 53,23 = 53.23b / 53.23
          1.5a = b
          Donc, si b = 1 alors a = 1,5 qui rendrait la formule FeO1.5
          Les chimistes préfèrent ne pas utiliser des décimales, soit des fractions d’atomes dans une formule chimique,
          puisque, 1,5 représente la fraction 3/2. nous pourrions écrire la formule comme FeO3 / 2.
          afin de pouvoir dégager la fraction en multipliant le nombre d’atomes d’oxygène et le nombre d’atomes de fer par 2:
          F1 x 2 O3 / 2 x 2 qui est Fe2 O3

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          Source: www.ausetute.com.au

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